¿Cuáles de los siguientes son conjuntos permitidos de números cuánticos para un electrón en un átomo de hidrógeno?
a) n = 2, l = 1, m = 1 b) n = 1, l = 0, m = 1
c) n = 4, l = 2, m = 2 d) n = 3, l = 3, m = 0
R: a, c
Para valores del número cuántico principal desde n = 1 hasta n = 4, complete la información de la siguiente tabla.
n
|
Posibles
Valores de, l
|
Designación
del subnivel
|
Posibles
Valores de, m
|
Número de orbitales en el subnivel
|
Numero total de orbitales en el subnivel
|
Número total de electrones en el nivel
|
1
|
|
|
|
|
|
|
2
|
|
|
|
|
|
|
3
|
|
|
|
|
|
|
4
|
|
|
|
|
|
|
3. Determine el número máximo de electrones en un átomo con los siguientes números cuánticos.
a) n = 3 b) n = 4, l = 3, m = 2 c) n = 2, l = 1, m = 0, s = ½
R: a) 18 b) 2 c) 1
4. ¿Cuáles son los valores de n y l para los siguientes subniveles?
a) 1s b) 4d c) 6p d) 5f
R: a) n = 1, l = 0 b) n = 4, l = 2 c) n = 6, l = 1 d) n = 5, l = 3
a) Escriba la configuración electrónica del estado fundamental de los elementos con los siguientes números atómicos (Z): 23, 33, 40, 37, 53, 62, 92, 26
b) Clasifíquelo como un elemento representativo (bloque s o p), transición, transición interna.
6. Para los elementos indicados a continuación:
3517 Cl, 12151 Sb, 8034Se, 13255Cs Escriba:
Configuración electrónica del estado fundamental.
Grupo y período al cual pertenece.
Número de electrones de valencia.
Número de protones, electrones y neutrones que constituyen el átomo.
7. Clasifique cada una de las siguientes configuraciones electrónicas atómicas como:
i) un estado fundamental, ii) un estado excitado, iii) un estado prohibido. Justifique su respuesta.
a) 1s2 2s2 2px2 b) [Kr]4d105s3 c) 1s22s22p63s23d84s2
d) 1s22s22p63d1 e) 1s22s22p103s23p5 f) [Kr]5s24d105p1
Identifique el conjunto de elementos al que corresponde cada una de las siguientes configuraciones electrónicas generalizadas:
a) [gas noble] ns2np5 b) [gas noble] ns2(n-1) d2 c) [gas noble] ns2(n-1) d10 np1
d) [gas noble] ns2 (n-2) f6
R: a) Grupo 7A, halógenos b) Grupo 4B c) Grupo 3A
d) Grupo 8B, elementos de transición interna.
Escriba las configuraciones electrónicas para los siguientes iones: Ca2+, S2-, Ag+, Fe2+, Pb4+, N3-
Seleccione los iones o átomos de los siguientes conjuntos que sean isoelectrónicos entre si:
a) K+, Rb+, Ca2+ b) Cu+, Ca2+, Sc3+ c) S2-, Se2-, Ar d) Fe2+, Co3+, Mn2+
R: a) K+, Ca2+ b) Ca2+, Sc3+ c) S2-, Ar d) Fe2+, Co3+
Sin hacer uso de la tabla periódica, clasifique cada uno de los siguientes elementos como un gas noble, un elemento representativo (bloque s o p), un elemento de transición o de transición interna; también establezca si el elemento es un metal, metaloide o no metal.
Rb(Z = 37), N(Z = 7), Ni(Z = 28), Nd(Z = 60) Ne(Z = 10), Ge(Z = 32)
Para cada uno de los pares siguientes, ¿cuál elemento tendrá mayor carácter metálico? Justifique su respuesta.
a) Li o Be b) Li o Na c) Sn o Pb d) B o Al e) Ag o In
R: Li b) Na c) Pb d) Al e) Ag
Ordene los siguientes elementos en orden de carácter metálico creciente: As, P, Bi, Sb y N; y los siguientes en orden de carácter no metálico creciente: S, Hg, Ge, F, In. Justifique su respuesta.
R: N < P < As < Sb < Bi ; Hg < In < Ge < S < F
a) Explique porqué la carga nuclear efectiva que experimenta un electrón 2s en el boro (B), es mayor que la que experimenta un electrón 2p.
b) ¿Quién experimenta una carga nuclear efectiva mayor, un electrón 2p en un átomo de oxígeno (O) o un electrón 2p en un átomo de neón (Ne).
c) Explique porqué la carga nuclear efectiva que experimenta un electrón 3s en el magnesio (Mg) es mayor que la que experimenta un electrón 3s en el sodio (Na).
a) ¿Qué es generalmente mayor: el cambio en el radio atómico al desplazarnos hacia la derecha en un período de la tabla periódica o al desplazarnos hacia abajo en un grupo?
b) ¿Quiénes muestran por lo general mayor variación en el radio atómico, los elementos representativos o los metales de transición?
c) Acomode los átomos siguientes en orden creciente de radio atómico: i) B, Ca, Ga, Cs ii) F, P, S y As
R: c) i. B < Ga < Ca < Cs ii. F < S < P < As
Disponga los átomos y/o iones de cada uno de los conjuntos siguientes en orden de tamaño atómico creciente:
a) O2-, Se2-, Te2- b) Co3+, Fe2+, Fe3+ c) I-, I, I+ d) Na+, H+, Cl-, Br-
e) Be2+, Na+, Ne f) Ca, Ti4+, Sc3+
R: b) Co3+ < Fe3+ < Fe2+
¿Cuál es la relación habitual entre radios atómicos y primera energía de ionización y entre carga nuclear efectiva y primera energía de ionización, siendo igual los demás factores?
Para cada uno de los siguientes pares, indique cuál elemento tiene la primera energía de ionización mayor:
a) P y Cl b) Al y Ga c) Si y N d) O y Ne e) K y Cr F) Mg y Sr
En cada caso proporcione una explicación en términos de configuración electrónica y carga nuclear efectiva.
R: a) Cl b) Al c) N d) Ne e) Cr f) Mg
Asigne el valor correspondiente de radio atómico (r) y primera energía de ionización (I), al siguiente conjunto de elementos.
11Na, 19,K, 17Cl, 9F
r (Aº): 1,96; 1,54; 0,71; 0,99
I (Kcal/mol): 300; 100; 402; 118
Justifique claramente su respuesta.
R: Na: 1,54 y 118; K: 1,96 y 100; Cl: 0,99 y 300; F: 0,71 y 402
Explique los siguientes hechos:
a) Un átomo de zinc (Zn), absorbe más energía que uno de calcio (Ca), para ionizar un electrón 4s.
b) La afinidad electrónica del flúor (F) es negativa, mientras que la del neón (Ne) es positiva.
c) La segunda energía de ionización de un elemento es siempre mayor que la primera.
d) Todas las segundas afinidades electrónicas poseen valores positivos.
De todos los elementos del tercer período, a) ¿cuál tiene: i) mayor radio atómico,
ii) mayor energía de ionización?
b) ¿Cuál es el metal: i) menos activo, ii) más reactivo? c) ¿Cuántos son metales?
R: a) i. Na, ii. Ar b) i. Al, ii. Na c) 3 (Na, Mg, Al)
Compare los siguientes pares de elementos con respecto a las propiedades siguientes:
a) Carga iónica más común b) primera energía de ionización c) radio atómico d) afinidad electrónica. Explique las diferencias.
i) K y Ca ii) F y Cl iii) F y O
Todos los elementos que están al final en los grupos 1A, 2A, 6A, 7A y 8A es decir francio (Fr), radio (Ra), polonio (Po), Astato (At) y radón (Rn) son radioactivos. Por ello se sabe mucho menos acerca de sus propiedades físicas y químicas que de los elementos que están más arriba. Con base en lo que aprendió en este tema , ¿cuál de esos cinco elementos esperaría que tuviera: a) la primera energía de ionización mayor, b) mayor carácter metálico, c) mayor afinidad electrónica (más negativa) d) mayor radio atómico.
R: a) Rn b) Fr c) At d) Fr
Si se forma un compuesto iónico entre un catión A+ y un anión B-. ¿Cómo se verá afectada la fuerza del enlace por los siguientes cambios?
Se duplica el radio atómico de A
Se duplica la carga de A+
Se duplica la carga de A+ y B-
Disminuye tanto el radio atómico de A+ como B- a la mitad.
Prediga la fórmula química más simple del compuesto iónico formado entre los pares de elementos siguientes:
a) Ca y F b) Na y S c) Ca y N d) Al y O e) Ca y C
Acomode los miembros de cada conjunto en orden creciente de electronegatividad. Justifique su respuesta.
a) O, F y S b) C, Al, Si c) Be, C, Ca d) Ga, Ge, As, Se e) S, Cl, Se, Br
R: a) S < O < F b) Al < Si < C c) Ca < Be < C d) Ga < Ge < As < Se
e) Se < S < Br < Cl
Ordene los siguientes conjuntos de enlace en orden creciente de polaridad.
a) H – F, O – F, Be – F b) C – S, B – F, N – O c) O – Cl, S – Br, C – P
R: a) O – F < H – F < Be – F b) C – S < N – O < B – F
c) C – P < S – Br < O – Cl
Clasifique el enlace entre los siguientes pares de elementos como iónico, covalente polar o covalente no polar: a) Na y Br b) Br y I c) Na y H d) O y O e) H y O f) P y S g) Cl y O h) Si y Cl i) P y O j) C y H
Justifique su respuesta.
R: iónico: a,c; covalente polar: b, e, f, g, h, i; covalente no polar: d, j
Predecir cuales de los siguientes compuestos presentan enlaces iónico, covalente polar o covalente no polar: SnCl2, BaO, HCl, NH3, Rb2O, SO2, CCl4, CO2, N2, F2, FeCl3, AgCl, C2H6. Justifique su respuesta.
R: Iónico: BaO, Rb2O, FeCl3, AgCl
Covalente polar: SnCl2, HCl, NH3, SO2, CCl4, CO2
Covalente no polar: N2, F2, C2H6
Relacione cada conjunto de características de la izquierda con un elemento de la columna de la derecha.
-
I. a) Un no metal reactivo; el átomo tiene una gran afinidad electrónica negativa.
|
Sodio (Na)
Antimonio (Sb)
|
b) Un metal blando, el átomo tiene una energía de ionización baja.
|
Argón (Ar)
|
c) Un metaloide que forma un óxido de fórmula R2O3
|
Cloro (Cl2)
|
d) Un gas químicamente no reactivo
|
|
|
|
II. a) Un gas amarillo pálido, reactivo, el átomo tiene una gran afinidad electrónica negativa.
|
Oxígeno (O2)
Galio (Ga)
|
b) Un metal blando que reacciona con el agua para producir hidrógeno gaseoso (H2)
|
Bario (Ba)
Flúor (F2)
|
c) Un metal que forma un óxido de fórmula R2O3
|
|
d) Un gas incoloro; el átomo tiene una afinidad electrónica negativa moderada.
|
|
R: I. a) Cl2 b) Na c) Sb d) Ar II. a) F2 b) Ba c) Ga d) O2
Escriba estructuras de Lewis incluyendo las cargas formales para los siguientes iones o compuestos: a) C2H6 b) N2 c) C2H2 d) PF3 e) SiH4 f) SF2 g) NH2OH (N y O están unidos entre si) h) HOBr i) HCN j) H2CO (ambos átomos de H unidos a C) k) HCOOH (ambos átomos de O unidos a C) m) H3O+ n) NH4+ o) HSO4 - (H unido a O) p) H2NNH2 q) HNNH r) H3CCONH2 (O unido a C).
Escriba las estructuras de Lewis de cada uno de los siguientes iones o compuestos. Identifique los que no obedecen la regla del octeto: BH3, BH4-, O2-, GeF4, ClO2, AlCl3, PCl5, AlF4-, AsF5, SF6, NO2.
Escriba las estructuras de resonancia y el híbrido de resonancia para los siguientes iones o compuestos. Seleccione las estructuras más contribuyentes al híbrido de resonancia: O3, N2O, CO32-, HCO2-, (H y ambos átomos de O unidos a C), SCN-, NO3-, HNO2, N2O4 (cada átomo de N está unido a dos átomos de O y otro N), CH3N2 (H3CNN), HSO3-, NaNO3, CaSO4, Li2CO3, KNO2, Mg(NO3)2, NaOCl.
a) ¿Qué compuesto tendrá los enlaces azufre-oxígeno más cortos SO2 o SO3? b) Prediga el orden de las longitudes de enlace carbono-oxígeno en CO2, CO y CO32-.
R: a) iguales b) CO32- > CO2 > CO
Represente una estructura de Lewis aceptable para las siguientes moléculas (incluya las cargas formales): a) O2NF b) ONF c) OSF2 d) NSF e) FNNF g) H2NCN
¿Podría alguna de las estructuras que usted ha escrito, constituir una forma de resonancia de un híbrido de resonancia?
Represente las formas de resonancia y el híbrido de resonancia de las siguientes moléculas: NPNH, HONS, HNSO, O2NCl, OPN.
El compuesto S2N2, tiene una estructura cíclica con átomos alternos de S y N, siendo todos los enlaces de igual longitud. Como explica este hecho experimental.
En la molécula de benceno, C6H6, donde los átomos de carbono están unidos entre si formando un hexágono regular, como explica usted el hecho de que los seis enlaces carbono-carbono, son de la misma longitud, además de ser más cortos que un enlace simple carbono-carbono, pero más largos que un enlace doble carbono-carbono.
El ácido fórmico, HCOOH, tiene dos enlaces carbono-oxígeno de longitudes diferentes uno es de 1,23 Aº y el otro 1,36 Aº; mientras que, el formiato de sodio, HCOONa; tiene dos enlaces carbono-oxígeno de la misma longitud (1,27 Aº). Explique estos hechos experimentales.
a) El ácido cíanico (HOCN) y el ácido isociánico (HNCO), no son formas o estructuras de resonancia ¿porqué? b) La pérdida del protón del ácido cíanico forma el mismo anión que cuando se pierde el protón del ácido isociánico. Explique la causa de este fenómeno.
¿Qué diferencia existe entre la geometría de pares de electrones o electrónica y la geometría molecular?
Supongamos que A representa un átomo central, B representa un átomo unido por un enlace simple a A y E representa un par de electrones libres en A. ¿Qué formas geométricas esperaría para: AB2, AB3, AB4, AB3E y AB2E2?
R: AB2 (lineal) AB3 (plana triangular)
AB4 (tetraédrica) AB3 (pirámide triangular)
AB2F2 (angular)
Escriba las estructuras de Lewis e indique la geometría electrónica y molecular o iónica de: a) CO2 b) AlH4- c) NH4+ d) PCl3 e) Cl2CO f) SO2Cl2 (S átomo central) g) SO3 h) H3O+ i) NO2- j) SnCl4 k) SnCl2 l) BeF4-.
El cloro forma cuatro oxianiones; ClO-, ClO2-, ClO3- y ClO4-. Escriba la estructura de Lewis para cada uno de ellos y compare la geometría iónica de esos oxianiones.
Indique el conjunto de orbitales atómicos híbridos empleado por el átomo central, así como la geometría en cada uno de los siguientes iones o moléculas: BH4-, NF3, H3O+, BI3, CS2, CF4, CH2Cl2, NO2+, NH4+, SOCl2, NO3-.
Considere la estructura de Lewis de la glicina, el más sencillo de los aminoácidos:
H O
| ||
H – N – C – C – O - H
| |
H H
a) Determine los ángulos de enlace aproximados alrededor de cada uno de los átomos de carbono y la hibridación de cada uno de ellos. b) Determine las hibridaciones de los orbitales de los átomos de oxígeno y nitrógeno, así como los ángulos de enlace aproximados en el nitrógeno. c) ¿Cuántos enlaces y cuántos hay en toda la molécula?
Dibuje una proyección espacial de acuerdo a los tipos de orbitales atómicos que utiliza cada uno de los átomos que forman los compuestos siguientes:
Metanal o formaldehído, H2CO
Cianuro de hidrógeno, HCN
Butadieno, H2C = CH – CH = CH2
Diacetileno, HC C – C CH
Aleno, H2C = C = CH2, ¿es esta molécula plana?
Indique en cada caso el tipo de enlace o formado.
a) Los átomos X e Y tiene diferente electronegatividad, ¿la molécula diatómica, X – Y, necesariamente es polar? Explique. b) Los átomos A y B tienen diferente electronegatividad, ¿la molécula AB3 necesariamente es polar? Explique. c) Dos moléculas diatómicas tienen la misma longitud de enlace, ¿los momentos dipolares de las dos moléculas necesariamente son iguales? Explique.
R: a) Si b) No c) No
Indique si las siguientes moléculas son polares o no polares: CCl4, CS2, SO3, NF3, SiCl4, H2, CO, CO2, BeF2, H2S.
R: Polares: NF3, CO, H2S
¿Cuáles de los siguientes enunciados son verdaderos? Justifique su respuesta.
Todas las moléculas diatómicas son lineales.
Todas las moléculas diatómicas son polares.
Tanto el amoníaco, NH3, como el tricloruro de boro, BCl3, son moléculas polares.
Todas las moléculas diatómicas polares están constituidas por dos elementos diferentes.
Todas las moléculas del tipo AB4 son polares.
|
